CARÁTULA DE BIOLOGÍA

UNIDAD EDUCATIVA “GASTÓN GUILLAUX”

TURNO MAÑANA

colocar imagen acorde al tema

MATERIA ………………… BIOLOGÍA

CURSO …………………

TEMA …………………

INTEGRANTES …………………. A

B

C

D

E

SANTA CRUZ - BOLIVIA

NAIPES QUÍMICOS

ALUMNOS DE 1° MEDIO - 2011 -

PRACTICANDO NOMENCLATURA CON

LOS NAIPES QUÍMICOS

ALUMNOS DE 1° MEDIO - 2011 -

PRACTICANDO NOMENCLATURA CON LOS NAIPES QUÍMICOS

TABLAS Y FORMULARIO DE QUÍMICA

MANUAL FORMULARIO TABLAS

DE QUÍMICA PRE - UNIVERSITARIA

TABLA DE VALENCIAS NOMENCLATURA INORGÁNICA

TABLA DE PESOS ATÓMICOS EL ÁTOMO – ISÓTOPOS – ISÓBAROS – ISÓTONOS

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA ENLACE IÓNICO – ENLACE COVALENTE

PESO ATÓMICO – PESO MOLECULAR CONVERSIÓN DE MOL A GRAMOS

IGUALACIÓN DE REACCIONES MASA - MASA MASA – VOLUMEN

LEY DE BOYLE – MARIOTTE – CHARLES - GAY LUSSAC LEY GENERAL DE LOS GASES

CONDICIONES NORMALES DENSIDAD MOLARIDAD – NORMALIDAD

MOLALIDAD PH NOMENCLATURA ORGÁNICA CONVERSIÓN DE UNIDADES

Jorge Montero prado

Santa Cruz – Bolivia

PRESENTACIÓN

Este trabajo es un manual – formulario – tablas muy útiles y prácticas de consulta, que le ayudará a resolver rápidamente sus dudas respecto a la química pre –universitaria.

Es una síntesis de los temas del ciclo secundario y del programa del PAB y PSA.

Es un extracto del libro Química Básica Pre - Universitaria – Ed. “La hoguera” del mismo

autor.

ÍNDICE

Tabla de valencias 1

Resumen de nomenclatura inorgánica 2

Tabla de números atómicos y pesos atómicos 4

Materia – Cambios de estado 5

El átomo - Isótopos 5

Isóbaros – Isótonos 6

Configuración electrónica 6

Enlace iónico – Enlace covalente –

Enlace covalente dativo 6

Valencia 7

Diferencias entre los compuestos con enlace iónico 7

y enlace covalente

Estequiometría básica – Peso atómico – Peso molecular 7

Concepto de mol – conversión de mol a gramos y viceversa 7

Peso equivalente – Equivalente – gramo 8

Igualación de reacciones 9

Estado gaseoso – Presión – Volumen – Temperatura 10

Ley de Boyle – Mariotte – Ley de Charles – ley de Gay Lussac 11

Ley Combinada - Ley de las presiones parciales o de Dalton 11

Ley general de los gases 11

Condiciones Normales – Densidad 12

Estequiometría de reacciones – Masa- masa – Masa – volumen 12

Volumen – volumen 13

Pureza y rendimiento – Reactivo límite 15

Soluciones - % en peso - % en peso - volumen -

% en volumen- volumen 16

Molaridad – Normalidad – Molalidad 16

Fracción molar – Conversión de Normal a Molar –

Dilución 17

PH 18

Resumen de nomenclatura orgánica 18

Conversión de unidades 19

Referencias: Prof. Jorge Montero Prado